题目内容
16．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大 | |
| B． | 25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6 | |
| C． | 25℃时，水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2 | |
| D． | 100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性 |
分析 A．Kw只与温度有关；
B．烧碱不可能稀释为酸；
C．常温下水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2；
D．氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，呈中性．
解答 解：A．Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故A错误；
B．烧碱不可能稀释为酸，只能无线接近与7，故B错误；
C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2，故C正确；
D．在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=10-6mol/L，纯水呈中性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查pH计算分析，离子积的应用条件判断，掌握基础是关键，难度不大．
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1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O |
7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH减小 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不变 |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | 1 L CO的质量小于1 L O2的质量 | |
| B． | 常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA | |
| C． | 含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA | |
| D． | OH-的摩尔质量为17 g |
8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
| A． | 5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等 | |
| B． | ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$ | |
| C． | 标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32 | |
| D． | 现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 |
