Question

10．在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，下列叙述正确的是（　　）

• A． HA溶液中由水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L
• B． 加入NaOH溶液过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值减小
• C． 混合液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． 混合液中HA电离常数Ka增大

Answer 1

分析 在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中发生反应HA+NaOH=NaA+H₂O，溶液中溶质为HA和NaA的混合溶液，证明HA为弱酸，
A．HA为弱酸，c（H⁺）＜0.1mol/L，依据溶液中离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度分析；
B．加入氢氧化钠溶液发生反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，c（H⁺）减小，c（HA）浓度减小，依据电离平衡常数不变分析；
C．分析可知溶液中溶质为HA和NaA的混合溶液，依据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）分析；
D．平衡常数随温度变化，不随浓度变化；

解答 解：A．HA为弱酸，c（H⁺）＜0.1mol/L，依据溶液中离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度分析，HA溶液中由水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-13mol/L，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液发生反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，c（H⁺）减小，c（HA）浓度减小，依据电离平衡常数不变分析，K=$\frac{[{H}^{+}][{A}^{-}]}{[HA]}$，随反应进行[A^-]增大，$\frac{[{H}^{+}]}{[HA]}$减小，故B正确；
C．分析可知溶液中溶质为HA和NaA的混合溶液，依据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液pH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（A^-），则c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）错误，故C错误；
D．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，混合液中HA电离常数Ka不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应的定量关系，溶液酸碱性的判断，主要是电离平衡常数、离子积常数、溶液电荷守恒的应用，题目难度中等．