题目内容

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，改变以下条件，一定会使平衡向正向移动的是（　　）
A．增大C的浓度B．增大压强C．升高温度D．加催化剂

分析 该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，若使平衡正向移动，可以降温、加压、增大反应物浓度或减小生成物浓度，催化剂不影响平衡移动，据此分析．

解答 解：该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，
A．增大生成物C浓度平衡逆向移动，故A不选；
B．增大压强，平衡正向移动，故B选；
C．升温，平衡逆向移动，故C不选；
D．催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故D不选；
故选B．

点评 本题考查影响化学平衡移动的因素，平衡移动原理的理解应用，属于基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
4．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化铜与盐酸反应            O2-+2H+═H2O
8．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[实验设计]

[实验探究]
（1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．
18．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化
B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原
5．能证明氟化氢是弱电解质的事实是（　　）
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氢氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7
7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不变
8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32
D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

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