题目内容

16．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（　　）
A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．盐酸、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖

分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

解答 解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故A选；
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液都是混合物，能导电但不是电解质，故B不选；
C．石墨是单质能导电，但不是电解质，食醋是醋酸水溶液，都能导电，但不是电解质，故C不选；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，稀硫酸是硫酸溶液，导电但不是电解质，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目较简单．

练习册系列答案
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6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器  甲 乙 丙
 反应物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 达到平衡的时间/时间 5  8
 A的平衡浓度/mol•L-1 c1 c2 
 C的体积分数/%ω1ω2ω3
 混合气体的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列说法正确的是（　　）
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，则ω1=ω2=ω3
C．只有当x=4时，2ρ1=ρ2
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长
4．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．
11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化铜与盐酸反应            O2-+2H+═H2O
8．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[实验设计]

[实验探究]
（1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．
5．能证明氟化氢是弱电解质的事实是（　　）
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氢氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7
11．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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