题目内容

19．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
C．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

分析 该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，以此解答该题．

解答 解：A．铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；
B．铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故B正确；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，学习中注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写和分析．

练习册系列答案
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10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）
A．保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
B．保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
D．保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍
10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如图1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解为如下几步：
A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）这样操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
（3）从流程图2中，将操作④后的上层液体（填“上”或“下”）用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X蒸馏烧瓶，Y冷凝管，请指出下图装置中存在的一处错误：温度计水银球伸入到液面以下．
7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
14．2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
（1）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2═2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使H2O蒸发．下列叙述正确的是D．
A．此电池能发出蓝色火焰        
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，
正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得
常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为1.1×102 mol．
（3）由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池，以固体氧化铝-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．
该电池a极对应的电极反应式为O2+4e-═2O2-，电池总反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O．
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：
B．NaClO的电子式：
C．的名称：2-甲基乙醇
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I
11．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO2的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t （min）变化如下表：
序号温度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；实验温度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”、“＜”）．
8．Cr2O3常用作建筑材料的着色剂．有碳素铬铁合金粉制取Cr2O3的流程图如图所示：

已知：金属Cr与稀硫酸反应生成Cr2+．
回答下列问题：
（1）在稀硫酸浸出时铁发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出过程中会有少量的PH3、H2S等还原性气体生成，可用高锰酸钾溶液吸收，已知PH3与高锰酸钾溶液反应生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，写出该反应的化学方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
（2）加纯碱调溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
（3）加草酸的目的是除去Fe3+，写出反应的离子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（4）常温下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，则常温下FeC2O4溶解度约为4.608×10-6g/100gH2O．
（5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在两种主要副产物，其化学式为（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
（6）Cr2O3与Al2O3的性质相似，写出Cr2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．
6．将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）总化学反应方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）以上两种方法前 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是①减少硫酸用量，②不会产生对大气污染的SO2．

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