题目内容

18．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
（1）某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

分析 （1）温度相同，平衡常数相同，反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），正反应是气体体积减少的反应，所以增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的浓度变大；c点在对应的压强下最终要达平衡状态，所以二氧化硫的转化率减小，反应逆向进行；
（2）先求出O2的化学平衡时，再求出v（SO2）的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
根据平衡移动原理以及生成物的浓度可知：T1＞T2．

解答 解：（1）温度相同，平衡常数相同，反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），正反应是气体体积减少的反应，所以增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的浓度变大，所以c（a）小于 （b）；c点在对应的压强下最终要达平衡状态，所以二氧化硫的转化率减小，反应逆向进行，所以υ（正）＜υ（逆），故答案为：=；＜；＜；
（2）①由表中数据，v（O2）=$\frac{\frac{2mol-0.8mol}{2L}}{tmin}$=$\frac{1.2}{2t}$ mol•L-1•min-1；     
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO2）=2v（O2）=2×$\frac{1.2}{2t}$mol•L-1•min-1=$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，故答案为：$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ；
②实验2中，n（SO2）参加?（4-0.4）mol=3.6mol     
 n（O2）消耗=0.5n（SO2）=1.8mol     
平衡时n（O2）=（2-1.8）mol=0.2mol，而实验1中n（O2）=0.8mol 而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1＞T2，故答案为：反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

点评 本题涉及的知识点较多，关键要掌握有关可逆反应的计算、化学平衡移动原理以及图象的分析和解答等，有一定的难度．

练习册系列答案
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若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

A． B． C． D．
10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）
A．保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
B．保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
D．保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍
7．下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐    
④用溴水检验石油中是否含有乙烯．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
13．在一密闭容器中，反应aA?bB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则（　　）
A．A与B一定都是气体B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了D．a＜b
3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1
     CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1
     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1
     则反应2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol-1．
10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如图1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取，④分液．
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D、静置，分层
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F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
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回答下列问题：
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