Question

2．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

• A． 该反应是熵减小的反应
• B． 该反应是吸热反应，因此不能自发进行
• C． 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
• D． （NH₄）₂CO₃（s）比NH₄HCO₃（s）稳定

Answer 1

分析 A．依据反应的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反应是熵变增大的反应；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行；
C．反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，结合反应的△H和△S进行判断；
D．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知1mol的NH₄HCO₃（s）大于1mol（NH₄）₂CO₃（s），能量越低越稳定．

解答 解：A．依据反应的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0，故A错误；
B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；
C．根据△G=△H-T•△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H-T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H-T•△S＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H-T•△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故C正确；
D．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知1mol的NH₄HCO₃（s）大于1mol（NH₄）₂CO₃（s），能量越低越稳定，因此
NH₄HCO₃（s）比（NH₄）₂CO₃（s）稳定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单．