Question

3．在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

Answer 1

分析 依据热化学方程式的书写原则和注意问题写出，标注聚集状态和焓变，标准状况下11.2L氢气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合热化学方程式计算；

解答 解：标准状况下11.2L氢气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出热量=$\frac{92.4KJ}{0.5mol}$=184.8kJ，
1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，对应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1，AB化学方程式错误，D反应焓变应为负值，C正确，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质聚集状态和对饮焓变的计算是解题关键，题目较简单．