下列有关电解质溶液的叙述.不正确的是A．稀醋酸加水稀释.醋酸电离程度增大.溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH.可使cC．在氯水中通入氯化氢气体后.溶液中c减小D．常温下.pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中:c>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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11．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b极为负极
	B．	a极的电极反应式为2NH₃+3O^2--6e^-═N₂+3H₂O
	C．	反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5
	D．	该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

A． B． C． D．

温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，负极的电极反应式是2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，溶液中的H⁺向正极移动，t₁时，原电池的正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）

	A．	保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
	B．	保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
	C．	保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
	D．	保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

7．下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用溴水检验石油中是否含有乙烯．

7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一段时间后，铜棒上有红色物质析出
	B．	正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺
	C．	在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
	D．	盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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