题目内容
17．
现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图（1）该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始
（4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$
（6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值偏高．
分析 通过所提供的药品和仪器可知，实验原理为：将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，据此分析．
（1）发生的反应即锌和稀硫酸的反应；
（2）根据实验原理来分析仪器的连接顺序；
（3）保证不漏出氢气即保证在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触；
（4）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；
（5）根据提供的数据可知产生的氢气的量，再根据相对原子质量在数值上等于摩尔质量，而摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
（6）根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$，通过分析各种操作失误对所测量的氢气体积的影响来分析．
解答 解：（1）发生的反应即锌和稀硫酸的反应，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，故装置的连接顺序为：DCBE，故答案为：DCBE；
（3）操作中，要保证不漏出氢气，则在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触，具体操作为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始，故答案为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始；
（4）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的顺序为：②①③；
故答案为：②①③；
（5）根据提供的数据可知产生的氢气的量为VmL，即生成的氢气的物质的量n=$\frac{V×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22400}$mol，而根据反应可知，1mol锌～1mol氢气，故反应掉的锌的物质的量n=$\frac{V}{22400}$mol，由于相对原子质量在数值上等于摩尔质量，而锌的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{wg}{\frac{V}{22400}mol}$=$\frac{22400w}{V}$g/mol，故锌的相对原子质量为$\frac{22400w}{V}$，
故答案为：$\frac{22400w}{V}$；
（6）由于摩尔质量M=M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22400w}{V}$g/mol，假如锌片含不与酸反应的杂质，则测得生成的氢气的体积v偏小，则M偏高；若气密性不好，则测得生成的氢气的体积v偏小，则M偏高，故答案为：偏高，偏高．
点评 本题考查了排气量气装置，要注意的是锌和硫酸的反应，注意根据公式来分析误差，综合性较强．
已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．
请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不规定填满）．
| 实验现象 | 结 论 | |
| ① | 钠沉在乙醇下面 | 钠的密度大于乙醇 |
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，
请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液在本实验的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．
实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 气体M | H2S | NH3 | HI | NO |
| 气体N | SO2 | HCl | Cl2 | O2 |
| A． | ③=④＞①＞② | B． | ③＞④＞①＞② | C． | ④＞③＞②＞① | D． | ④＞③＞①＞② |
| A． | 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA | |
| B． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |