题目内容

4．下列含有非极性键的极性分子是（　　）
A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH

分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A、C2H5OH含碳碳非极性键的极性分子，故A符合；
B、乙炔含C≡C非极性键、C-H极性键，为直线结构，属于非极性分子，故B不符合；
C、HCOOH不含非极性键的极性分子，故C不符合；
D、CH3OH不含非极性键的极性分子，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的判断、分子构型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子构型与分子极性的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）F E D C B A．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
15．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2
12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，cB物质的量浓度，其单位是mol/L．
（2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质．
（3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为11.2L．
（4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L．
19．下列说法正确的是（　　）
A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知还原性 B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反应①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．

①T℃时，状态Ⅰ的条件下达到平衡时，反应②的平衡常数K=0.5；
②若其它条件不变，仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③若其它条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ、状态Ⅲ的平衡常数分别为K2和K3，则K2＞K3（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．甲醇和水蒸气的体积比保持不变     b．容器中压强保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）        d．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用  的常见催化剂快近90倍．
已知工业上可以利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）写出工业上CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反应I能自发进行的条件是低温．
（3）一定温度下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有C、E．
A．该反应的平衡常数不变                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）500K，2L恒容密闭容器中充入3mol的H2和1.5molCO2仅发生反应I（左下图为实验过程中在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系图），该反应10min时CH3OH生成0.9mol，此时达到平衡：
①用氢气表示该反应的速率为0.135mol/（L•min）．
②该温度下，反应I的平衡常数为200．
③在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图1所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．

（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂发生上述反应，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图2所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（选填编号）
A．改用高效催化剂            B．升高温度                C．缩小容器体积
D．分离出甲醇                E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多CO2转化为CO．综上所诉，CO的浓度一定增大．．
7．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）
A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．盐类对水的电离都有促进作用
C．在95℃时，纯水的pH＞7
D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＞10-7mol/L

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