题目内容
1．某种塑料的结构可表示为
，合成该塑料所需的原料是（ ）| A． | CH3Cl | B． | CH2═CHCl | C． | CH3CH2Cl | D． | CHCl═CHCl |
分析 对应的单体含有2个C原子，应由含有双键的物质发生加聚反应生成，且含有Cl元素，以此解答该题．
解答 解：对应的单体为CH2═CHCl，由CH2═CHCl发生加聚反应生成，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物单体的判断，把握缩聚反应与加聚反应的区别，难度不大．
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11．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
| A． | Cu 2+ | B． | Fe 3+ | C． | Fe 2+ | D． | H + |
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
9．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低 | |
| C． | 该溶液中由水电离出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L | |
| D． | 与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 |
16．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（ ）
| A． | CuO作还原剂 | B． | CuO作氧化剂 | ||
| C． | 铜元素被氧化 | D． | 铜元素化合价升高 |
6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和NH3，配位数是8 | |
| B． | 中心离子是Co2+，配离子是Cl- | |
| C． | 内界和外界中的Cl的数目比是1：2 | |
| D． | 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 | |
| C． | 在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热 | |
| D． | 碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应 |
10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
| 操作 | 现象或结果 |
| I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间 | 灰黑色铁粉变成黑色 |
| II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着 的酒精灯火焰 | 发出爆鸣声 |
| III．将黑色固体干燥、称量 | 得到n g 黑色固体 |
| IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中 | 固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液 |
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
| X | U/V |
| 纯铁片 | 0.91 |
| 表面有磁性氧化铁膜的铁片 | U1 |
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：