Question

11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大 （填“增大”“减小”或“相等”）．

Answer 1

分析 （1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$判断．

解答 解：（1）由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.9）mol：（1.0-0.7）mol：0.2mol=1：3：2，则化学方程式为X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，
故答案为：增大．

点评 本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．