Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 1molH₂SO₄与1molBa（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热
• B． 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
• C． 在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热
• D． 碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应

Answer 1

分析 A．中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
B．中和反应是放热反应，盐类水解是酸碱反应的逆反应，水解过程为吸热反应；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；

解答 解：A．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂完全反应生成2mol水，不是中和热，故A错误；
B．酸碱中和反应是放热反应，盐类水解反应是中和反应的逆反应为吸热反应，中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应，故B正确；
C．碳燃烧反应生成产物可能是一氧化碳或二氧化碳，在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量不一定叫碳的燃烧热，故C错误；
D．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，但是属于吸热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了中和热、燃烧热的概念、常见反应能量转化的形式等问题，难度不大，这需要平时多总结、多记忆、多积累．