Question

9．对常温下pH=3的 CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^-）降低
• C． 该溶液中由水电离出的 c（H⁺）是 1.0×10^-11mol/L
• D． 与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

Answer 1

分析 A．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
B．加入醋酸钠后，溶液中醋酸根离子浓度增大；
C．醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：A．根据醋酸溶液中的电荷守恒可得：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．加入少量CH₃COONa固体后，醋酸钠电离出醋酸根离子，则溶液中c（CH₃COO^-）增大，故B错误；
C．醋酸抑制了水的电离，该溶液中由水电离出的 c（H⁺）与溶液中氢氧根离子浓度相等，都是 1.0×10^-11mol/L，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于氢氧化钠，两溶液等体积混合后醋酸过量，混合液显示酸性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡及其影响，题目难度中等，涉及酸碱混合定性判断、离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，D为易错点，注意混合液中醋酸过量．