题目内容
设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1）；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同．据此，填写下列空白：
（1）Y元素是（填写元素符号） ； Z元素在周期表中的位置 ．
（2）化合物甲的电子式是 ．
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 ．
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
（1）Y元素是（填写元素符号）
（2）化合物甲的电子式是
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z为三种短周期元素，①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1），则Z原子序数比Y大1；
②X是原子序数最小的元素，则X是H元素，m-n=1，则m最小为2，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙，则Y是O元素，能和H元素形成H2O、H2O2；
③Z中n=1，Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同，Z的原子序数比Y大1，所以Z是F元素，丙是HF，则乙是H2O、甲是H2O2，
再结合物质性质分析解答．
②X是原子序数最小的元素，则X是H元素，m-n=1，则m最小为2，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙，则Y是O元素，能和H元素形成H2O、H2O2；
③Z中n=1，Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同，Z的原子序数比Y大1，所以Z是F元素，丙是HF，则乙是H2O、甲是H2O2，
再结合物质性质分析解答．
解答：
解：X、Y、Z为三种短周期元素，①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1），则Z原子序数比Y大1；
②X是原子序数最小的元素，则X是H元素，m-n=1，则m最小为2，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙，则Y是O元素，能和H元素形成H2O、H2O2；
③Z中n=1，Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同，Z的原子序数比Y大1，所以Z是F元素，丙是HF，则乙是H2O、甲是H2O2，
（1）根据以上知，Y是O元素，Z是F元素，F元素位于第二周期第VIIA族，故答案为：O；第二周期VIIA族；
（2）甲是H2O2，其电子式为
，故答案为：；
（3）Z单质是氟气、乙是H2O，二者反应生成HF和氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）丙是HF，为弱电解质，和氢氧化钠溶液反应生成氟化钠和水，离子方程式为HF+OH-=F-+H2O，故答案为：HF+OH-=F-+H2O．
②X是原子序数最小的元素，则X是H元素，m-n=1，则m最小为2，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙，则Y是O元素，能和H元素形成H2O、H2O2；
③Z中n=1，Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同，Z的原子序数比Y大1，所以Z是F元素，丙是HF，则乙是H2O、甲是H2O2，
（1）根据以上知，Y是O元素，Z是F元素，F元素位于第二周期第VIIA族，故答案为：O；第二周期VIIA族；
（2）甲是H2O2，其电子式为
，故答案为：；（3）Z单质是氟气、乙是H2O，二者反应生成HF和氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）丙是HF，为弱电解质，和氢氧化钠溶液反应生成氟化钠和水，离子方程式为HF+OH-=F-+H2O，故答案为：HF+OH-=F-+H2O．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟悉常见原子结构及形成化合物特点，再结合物质性质分析解答，题目难度中等．
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