题目内容
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等．Bn+和C（n+1）+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素．Dn-、E（n-1）-与氩原子具有相同的电子层结构．
（1）写出这五种元素的元素符号
A． ；B． ；C． ；D． ；E． ．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小 ．
（1）写出这五种元素的元素符号
A．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al．其中H为非金属元素，所以A为H．由于C为两性元素，则Bn+、C（n+1）+分别为Mg2+、Al3+．由于n=2，则Dn-、E（n-1）-分别为S2-、Cl-．因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl．A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小．据此可以解题．
解答：
解：（1）短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al．其中H为非金属元素，所以A为H．由于C为两性元素，则Bn+、C（n+1）+分别为Mg2+、Al3+．由于n=2，则Dn-、E（n-1）-分别为S2-、Cl-．因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl，A、B、C、D、E的元素符号依次是H Mg Al S Cl，
故答案为：H Mg Al S Cl；
（2）E为氯元素，E的单质为氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）A是氢元素，B为镁元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氯元素，其中H在第一周期，半径最小，而Mg Al S Cl 都在第二周期，且原子序数依次递增，所以它们的半径关系为：r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B），
故答案为：r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B）．
故答案为：H Mg Al S Cl；
（2）E为氯元素，E的单质为氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）A是氢元素，B为镁元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氯元素，其中H在第一周期，半径最小，而Mg Al S Cl 都在第二周期，且原子序数依次递增，所以它们的半径关系为：r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B），
故答案为：r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B）．
点评：本题解题的关键点在于C元素及n值的确定，其它问题则比较容易解决，总体难度较小．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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