Question

在一定的条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化为放出92.4kJ热量．在容积为2升的密闭容器中，分别充入2mol N₂和6mol H₂，10min反应达到最大限度，此时测得混和气体中N₂是1.2mol，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

 

mol（L?min）^-1，H₂的浓度是

 

mol?L^-1，N₂的转化率为

 

，放出的热量

 

184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol
起始量（mol）  2       6        0
变化量（mol）  0.8     2.4      1.6
平衡量（mol）  1.2     3.6      1.6
依据计算结果分析计算反应速率、浓度、转化率、放出的热量．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol
起始量（mol）  2       6        0
变化量（mol）  0.8     2.4      1.6
平衡量（mol）  1.2     3.6      1.6
则在这10min内NH₃的平均反应速率=

1.6mol 2L

10min

=0.08mol/L?min；
H₂的浓度=

3.6mol

2L

=1.8mol/L；
N₂的转化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%；
依据化学方程式计算1mol氮气全部反应放热92.4KJ，加入2mol氮气反应过程中消耗0.8mol氮气放热=0.8×92.4KJ=73.92KJ，说明反应是可逆反应，上述反应中加入2mol氮气只转化了0.8mol，反应放热小于184.8kJ，
故答案为：0.08；1.8；40%；小于．

点评：本题考查了化学平衡计算方法、反应速率、转化率概念的分析应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．