Question

在20℃时，将5.05g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量．  
（2）此饱和溶液中K⁺的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算KNO₃的物质的量；
（2）计算溶液总质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（KNO₃）=

5.05g

101g/mol

=0.05mol，
答：此饱和溶液中KNO₃的物质的量为0.05mol；
 （2）V（KNO₃溶液）=

5.05g+10.0g

1150g/L

=0.0131L，
 c（KNO₃）=

0.05mol

0.0131L

=3.82mol/L，
答：此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度为3.82mol/L．

点评：本题考查物质的量以及溶液浓度的计算，关键是对计算公式理解，难度不大．