题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2NA个时，阳极减少的质量大于64g |
| B、0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变） |
| C、往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| D、298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁的活泼性强于铜，镍和银的活泼性小于铜，电解过程中杂质铁优先放电，而镍和银不参与反应，据此进行判断；
B．根据铁的物质的量、硝酸的物质的量及反应的化学方程式计算出生成亚铁离子的物质的量及浓度；
C．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．298K、101kPa下不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量．
B．根据铁的物质的量、硝酸的物质的量及反应的化学方程式计算出生成亚铁离子的物质的量及浓度；
C．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．298K、101kPa下不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量．
解答：
解：A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2NA个时，转移了2mol电子，若只有铜放电，则阳极质量减小64g，由于铁优先参与反应，则阳极减少的质量小于64g，故A错误；
B．0.168g铁粉的物质的量为0.003mol，100mL0.1mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.01mol，如果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，0.003mol铁完全反应需要消耗0.008mol硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；如果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，0.003mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.012mol，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xmol、亚铁离子为ymol，则x+y=0.003，再根据消耗的硝酸的物质的量为：4x+
y=0.01，解得y=0.0015，所以亚铁离子的浓度为：0.015mol/L，故B正确；
C．3g氢气的物质的量为1.5mol，14g氮气的物质的量为0.5mol，如果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到1mol氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于1mol，得到NH3分子数小于NA，故C错误；
D．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
B．0.168g铁粉的物质的量为0.003mol，100mL0.1mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.01mol，如果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，0.003mol铁完全反应需要消耗0.008mol硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；如果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，0.003mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.012mol，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xmol、亚铁离子为ymol，则x+y=0.003，再根据消耗的硝酸的物质的量为：4x+
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C．3g氢气的物质的量为1.5mol，14g氮气的物质的量为0.5mol，如果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到1mol氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于1mol，得到NH3分子数小于NA，故C错误；
D．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为难点和易错点，注意讨论法在计算中的应用方法．
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