题目内容
已知25℃时有关弱酸的电离常数：
25℃下，下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、浓度为0.10 mol?L-1的HCN溶液中c（OH-）=10-13 mol?L-1 |
| B、物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOH＞H2CO3＞HCN |
| C、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa |
| D、浓度均为a mol?L-1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol?L-1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据电离常数求氢离子的浓度，然后根据水的离子积求氢离子的浓度；
B、Kw是温度的函数，温度不变Kw不变；
C、依据电离常数判断酸性强弱，根据酸性越强，酸根离子水解程度越小；
D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN-的水解．
B、Kw是温度的函数，温度不变Kw不变；
C、依据电离常数判断酸性强弱，根据酸性越强，酸根离子水解程度越小；
D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN-的水解．
解答：
解：A、c（H+）=
=7×10-6，所以c（OH-）=
=1.4×10-9 mol?L-1，故A错误；
B、Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，故B错误；
C、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C错误；
D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN-的水解，所以其浓度小于原浓度的一半，而水解极其微弱，故离子浓度的关系为c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol?L-1，故D正确；
故选D．
| 2 | 4.9×10-10×0.10 |
| 1×10-14 |
| 7×10-6 |
B、Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，故B错误；
C、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C错误；
D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN-的水解，所以其浓度小于原浓度的一半，而水解极其微弱，故离子浓度的关系为c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol?L-1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．
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