题目内容
10．
卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
（3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
分析 根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，然后根据问题回答．
解答 解：（1）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，d为I2，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘，
故答案为：I2；萃取或萃取分液；
（2）红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，
故答案为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；
（3）F2非金属性强，与H2混合就能反应，反应的化学方程式为H2+F2═2HF，Cl2与H2在点燃（或光照）的条件下能够生成HCl，
故答案为：H2+F2═2HF；点燃（或光照）；
（4）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，说明同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：减弱．
点评 本题主要考查了卤族元素的单质的性质，通过题目信息推导出各元素是解题的关键，题目难度不大．
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8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7 | HClO是弱酸 |
| B | 向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 | 溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 | 淀粉没有水解 |
| D | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 | 该未知溶液中存在SO42-或SO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径r（E）＞r（D）＞r（B） | |
| B． | A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同 | |
| C． | 熔沸点：A2B＜A2D | |
| D． | 化合物DB2的排放是形成酸雨的原因 |
18．下列实验方案或实验结论正确的是（ ）
| A． |  除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液 | |
| B． |  粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 | |
| C． |  稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别 | |
| D． |  将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 |
5．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（ ）
| A． | 钠与氧气 | B． | 氢氧化钠和二氧化碳 | ||
| C． | 氢氧化钠和氯化铝 | D． | 氧化钠和二氧化碳 |
15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
[数据记录]
[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO2，防止其对实验结果的影响．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
（3）样品总酸量=4.50g/100mL．
（4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
[数据记录]
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/ml | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）始/ml | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V（NaOH）终/ml | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO2，防止其对实验结果的影响．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
（3）样品总酸量=4.50g/100mL．
（4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．
19．
香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（ ）
香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（ ）| A． | 该化合物的分子式为C8H6O3 | |
| B． | 遇FeCl3溶液会显紫色 | |
| C． | 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体（包括香草醛）有10种 |
20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 | |
| B． | 原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W | |
| C． | X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 | |
| D． | X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 |