Question

20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A． Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
• B． 原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W
• C． X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
• D． X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

Answer 1

分析 W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl，据此进行解答．

解答 解：W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl，
A．Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO₄，故A错误；
B．Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小．所以原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞Cl，故B错误；
C．O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O＞S．元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定，所以稳定性H₂O＞H₂S，故C错误；
D．在Na₂O、Na₂O₂中阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．