Question

15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
[数据记录]

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/ml	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）始/ml	0.00	0.20	0.10	0.10
V（NaOH）终/ml	14.98	15.20	15.12	16.24

[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO₂，防止其对实验结果的影响．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH₃COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
（3）样品总酸量=4.50g/100mL．
（4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的所需要的仪器来分析；根据蒸馏水中的CO₂会影响结果的测定；
（2）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（3）先分析数据的合理性，求出NaOH体积的平均值，然后根据醋酸与NaOH反应的关系式求出醋酸，最后求出测定食醋的总酸量；
（4）依据滴定实验过程中待测溶液浓度计算分析判断误差，c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案为：CO₂；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；CH₃COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂；
（3）4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOH Xg，则
CH₃COOH～NaOH
60          40
Xg×0.2   0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL，
故答案为：4.50；
（4）c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，标准溶液浓度、待测溶液体积一定，误差分析取决于标准溶液体积变化，
①滴定终点时，仰视滴定管读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故①正确；
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故②正确；
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液，导致待测液浓度减小，结果偏低，故③错误；
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡，读出的所用NaOH体积偏小，测定结果偏小，故④错误；
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水，对测定结果没有影响．故⑤错误；
故答案为：①②．

点评 本题主要考查了物质组成的测定和含量计算，中和滴定的操作与计算，试题有一定的灵活性，题目难度中等．