A.B.C.D.E五种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的.B原子的最外层电子数是次外层的3倍.C是第三周期最活泼的金属.D与B是同主族元素．下列说法正确的是( )A．原子半径rB．A分别与C.E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点:A2B＜A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径r（E）＞r（D）＞r（B）
	B．	A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同
	C．	熔沸点：A₂B＜A₂D
	D．	化合物DB₂的排放是形成酸雨的原因

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是第三周期最活泼的金属，则C为Na；D与B是同主族元素，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．

解答解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是第三周期最活泼的金属，则C为Na；D与B是同主族元素，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越多，则原子半径r（S）＞r（Cl）＞r（O），故A错误；
B．A与C形成NaH，含有离子键，A与E形成HCl，含有共价键，故B错误；
C．水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，故熔沸点：H₂O＞H₂S，故C错误；
D．化合物SO₂的排放是形成酸雨的原因，故D正确．
故选：D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

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19．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（　　）

H₂、O₂、SO₂

CO₂、H₂S、Cl₂

NH₃、HCl、CO₂

20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）C的价电子排布式为2s²2p³，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
b	化学组成为BDF₂

a的化学式为Na₂O₂或Na₂C₂；b的电子式为

，其中B原子的杂化方式为sp²．

17．化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH₂CHO．根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COOCH=CH₂；
（2）反应②的化学方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{Cu}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（3）A有多种同分异构体，写出四个同时满足以下两个条件的A的同分异构体的结构
简式．（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₂=CHCOOCH₃；
（4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为HOCH₂C≡CCH₂OH．

4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，则在2分钟末B的反应速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） ^-1，在这2分钟内用B，C表示的瞬时反应速率中（填“B”或“C”）B、C是递减的，用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1．

6．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l．3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将3molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L ^-1．
①该反应的平衡常数K=2：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N₂O₄液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成．
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步  打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L^-1浓硝酸100mL；
第三步 A中反应结束后；
第四步  打开K₁，通入氮气一段时间

回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间．
“第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K₂，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO₃^-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
a．酸性 b．氧化性 c．还原性
②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）

10．

卤族元素的单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）与H₂反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
（1）d为I₂，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
（3）a与H₂反应的化学方程式为H₂+F₂=2HF，b与H₂反应的条件为点燃（或光照）．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	硅单质可用作光导纤维的原料
	C．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
	D．	Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液pH 减小

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