下列实验方案或实验结论正确的是( )A．除去S02中的少量HC1.可将混合气体通人饱和Na2S03溶液B．粘在试管内壁的硫单质.可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸.NaOH.AICl3.Ba(OH)2四瓶无色溶液.可用NaHC03溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水.测得水温下降.证明硝酸铵水解是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验方案或实验结论正确的是（　　）

	A．	除去S0₂中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na₂S0₃溶液
	B．	粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
	C．	稀盐酸、NaOH、AICl₃、Ba（OH）₂四瓶无色溶液，可用NaHC0₃溶液鉴别
	D．	将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

分析 A．二氧化硫能与饱和Na₂S0₃溶液反应生成亚硫酸氢钠；
B．硫与盐酸不反应；
C．NaHCO₃溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液、NaAlO₂溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；
D．水温下降，可能为溶解时吸热．

解答解：A．二氧化硫能与饱和Na₂S0₃溶液反应生成亚硫酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；
B．硫与盐酸不反应，应用二硫化碳洗涤，故B错误；
C．NaHCO₃溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液、NaAlO₂溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

17．化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH₂CHO．根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COOCH=CH₂；
（2）反应②的化学方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{Cu}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（3）A有多种同分异构体，写出四个同时满足以下两个条件的A的同分异构体的结构
简式．（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₂=CHCOOCH₃；
（4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为HOCH₂C≡CCH₂OH．

6．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l．3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将3molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L ^-1．
①该反应的平衡常数K=2：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N₂O₄液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成．
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步  打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L^-1浓硝酸100mL；
第三步 A中反应结束后；
第四步  打开K₁，通入氮气一段时间

回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间．
“第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K₂，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO₃^-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
a．酸性 b．氧化性 c．还原性
②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂═Na₂O
	B．	向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I^-═AgI+Cl^-
	C．	Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

10．

卤族元素的单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）与H₂反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
（1）d为I₂，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
（3）a与H₂反应的化学方程式为H₂+F₂=2HF，b与H₂反应的条件为点燃（或光照）．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．

7．铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO₂．

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag⁺
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	D．	加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe³⁺

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