题目内容
8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7 | HClO是弱酸 |
| B | 向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 | 溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 | 淀粉没有水解 |
| D | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 | 该未知溶液中存在SO42-或SO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．弱酸盐的水溶液水解呈碱性；
B．氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化；
C．滴入几滴碘水，溶液变为蓝色说明有淀粉存在；
D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀．
解答 解：A．用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7，说明次氯酸钠发生了水解，HClO是弱酸，故A正确；
B．向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故B错误；
C．滴入几滴碘水，溶液变为蓝色说明有淀粉存在，不能说明未水解，故C错误；
D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不一定含SO42-，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、沉淀转化、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．
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18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| B． | 同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化 | |
| C． | 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 | |
| D． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 |
19．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | H2、O2、SO2 | B． | CO2、H2S、Cl2 | C． | HCl、HBr、HI | D． | NH3、HCl、CO2 |
3．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
（1）R基态原子的价电子排布图为
，R在周期表中位于ds区．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量．
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为体心立方密堆积，配位数是8．
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键．
| X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为： I1=578kJ•mol-1 I2=1 817kJ•mol-1 I3=2 745kJ•mol-1 I4=11 575kJ•mol-1 I5=14 830kJ•mol-1 I6=18 376kJ•mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| R位于周期表中的第11列 |
，R在周期表中位于ds区．（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量．
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为体心立方密堆积，配位数是8．
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键．
相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）C的价电子排布式为2s22p3，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为Na2O2或Na2C2；b的电子式为
，其中B原子的杂化方式为sp2．
（1）C的价电子排布式为2s22p3，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| b | 化学组成为BDF2 |
，其中B原子的杂化方式为sp2． 
卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：