题目内容
12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）
E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠C．
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾E．
分析 （1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成KCl．
解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，则加适量水、过滤可除杂，故答案为：C；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成KCl，则加适量盐酸、蒸发可除杂，故答案为：E．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常温时五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 | |
| B． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 | |
| C． | Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 | |
| D． | Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 |
3．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 手机上用的锂离子电池属于一次电池 | |
| B． | 人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染 | |
| C． | 氢氧燃料电池的能量转化率可达100% | |
| D． | 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 |
20．
实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（浓）}{170℃}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题：
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶；
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．亚硫酸氢钠 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（浓）}{170℃}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g/cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶；
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．亚硫酸氢钠 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
7．
某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（ ）
某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（ ）| A． | X原子可能为第VA族元素 | |
| B． | 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 | |
| C． | Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素 | |
| D． | 从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4 |
8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
以下说法正确的是（ ）
以下说法正确的是（ ）
| A． | 图 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲线 | |
| B． | 图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 | |
| C． | 点 D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100 |