Question

17．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
• B． O₂、CO₂、N₂都是非极性分子
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D． CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为⁺

Answer 1

分析 A．根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
B．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体，图中NO⁺的电子式书写错误．

解答 解：A．C₃H₈分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp³杂化，故A正确；
B．O₂、N₂为只含有非极性键，属于非极性分子，CO₂ 为直线形分子，结构对称为非极性分子，故B正确；
C．非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C错误；
D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，所以NO⁺为CO的一种等电子体，NO⁺它的电子式为，故D错误；
故选CD．

点评 本题较为综合，考查了元素的杂化、非极性分子的判断、等电子体、元素周期律的应用，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．注意根据分子是否对称确定分子极性．