Question

13．下表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	（11）		（12）				（13）

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素 （11）的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Cl，⑩为Ar，（11）为K，（12）为Al，（13）为Br．
（1）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；常温下溴单质为液态；
（2）表中（11）为K，原子核外有19个电子，各层电子数为2、8、8、1；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Cl，⑩为Ar，（11）为K，（12）为Al，（13）为Br．
（1）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中，F元素非金属性最强，K元素金属性追求，而常温下溴元素单质为液态，
故答案为：F；K；Br；
（2）表中（11）为K，原子核外有19个电子，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，比较基础，熟悉掌握元素在周期表中的位置，能用元素周期律解释有关化学问题．