题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 氨水使酚酞溶液变红的原因：NH3•H2O═NH4++OH- | |
| B． | 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4?Na++H++SO42- | |
| C． | 明矾净水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+ | |
| D． | 制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl |
分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离，应用可逆号；
B．硫氢氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
C．铝离子水解生成少量氢氧化铝，不标注沉淀符号；
D．四氯化钛与水反应生成二氧化钛和氯化氢．
解答 解：A．氨水使酚酞溶液变红的原因，离子方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液显酸性，离子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；
C．明矾净水原理，离子方程式：Al 3++3 H2O?Al（OH）3+3 H+，故C错误；
D．制备TiO2纳米粉，化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，侧重考查盐类水解、弱电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．NA代表阿伏伽德罗常数的值．K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成氯气的相对分子质量为71 | B． | 生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 | ||
| C． | 生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol | D． | 1molH37Cl参加反应转移NA个电子 |
14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A． | 减压 | B． | 加压 | C． | 适当降温 | D． | 升高温度 |
11．下列实验可达到实验目的是（ ）
| A． | 将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 | |
| B． | 乙酰水杨酸 与适量NaOH溶液反应制备 | |
| C． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| D． | 苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯 |
8．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶剂质量不变 | B． | 溶质质量变大 | C． | 溶液的浓度不变 | D． | 溶解度增大 |
15．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/L | B． | 2×10-11 mol/L | ||
| C． | （10-9+10-11）mol/L | D． | $\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L |
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2 | |
| B． | 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA | |
| C． | 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
| D． | 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA |