Question

12．现有下列九种物质：①H₂  ②Cu  ③CuO   ④CO₂⑤稀H₂SO₄  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）₂固体 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
（1）上述物质中，属于强碱的是⑧；
（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是⑨；
（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O则，对应的两种物质是⑥⑧；
（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO₃═8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为NH₄NO₃，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是8：3，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为0.9N_A．

Answer 1

分析 （1）依据碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析，K、Na、Ba、Ca的阳离子与氢氧根形成的是强碱；
（2）能导电的电解质处于熔融状态下；
（3）离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱反应生成溶于水的盐和水分析判断；
（4）一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，属于置换反应；
（5）氢氧化钡溶于水形成的溶液中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钡；
（6）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒计算分析产物中氮元素化合价，得到X化学式，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的为氧化剂，结合化学方程式计算得到；依据化学方程式中电子转移计算得到电子转移数．

解答 解：（1）氨水和氢氧化钙固体均是碱，前者是弱碱，后者是强碱，故答案为：⑧；  
（2）熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：⑨；    
（3）硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示，对应反应为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：⑥⑧；
（4）氢气还原氧化铜为置换反应，故答案为：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧Ba（OH）₂固体的溶液中通入少量的④CO₂，反应生成碳酸钡，反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（6）8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，设氮元素化合价降低为x，依据氧化还原反应电子守恒，8×3=3（5-x）得到x=-3，依据原子守恒则生成的产物NH₄NO₃；8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O，8molAl做还原剂与3molHNO₃做氧化剂的物质的量之比是=8：3，216gAl反应转移电子物质的量为24mol，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量=$\frac{8.1g×24mol}{216g}$=0.9mol，
故答案为：NH₄NO₃；8：3；0.9N_A．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，离子方程式书写、物质的量的计算，明确相关概念、离子方程式的意义是解题关键．