题目内容

18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

分析 （1）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）溶液具有均一性，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，依据n=CVM计算含有氢氧化钠的质量，依据2NaOH～H2SO4计算消耗硫酸的体积；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）溶液具有均一性，0.1mol/L的NaOH溶液，中取出5mL，它的物质的量浓度为 0.1mol/L，再加水稀释至100mL，设稀释后溶液的物质的量浓度为C，则C×100mL=0.1mol/L×5mL，解得C=0.005mol/L；含有溶质氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.005L×40g/mol=0.0005mol=0.02g；依据2NaOH～H2SO4，则中和0.0005mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量为$\frac{1}{2}$×0.0005mol=0.00025mol，则需要c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液体积V=$\frac{0.00025mol}{0.1mol/L}$=0.0025L，即2.5mL；
故答案为：0.1mol/L；0.005mol/L；0.02g；2.5；
（4）A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
 B、定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B选；
C、容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D、定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
E、所用NaOH已经潮解，则称取的氢氧化钠的质量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；
F、向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故G选；
H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故H不选；
 I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故I选；
故答案为：ABEGI．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，意掌握误差分析方法与技巧．

练习册系列答案
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9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
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10．下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）
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