下列实验可达到实验目的是( )A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素D．苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验可达到实验目的是（　　）

	A．	将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH=CH₂
	B．	乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
	C．	向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
	D．	苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯

分析 A．在浓硫酸作用下发生消去反应；
B．乙酰水杨酸含有酚羟基和羧基，都具有酸性；
C．CH₃CH₂Br为非电解质；
D．苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯．

解答解：A．在浓硫酸作用下发生消去反应，氯代烃可在NaOH的醇溶液共热发生消去反应，故A错误；
B．乙酰水杨酸含有酚羟基和羧基，都具有酸性，都可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C．CH₃CH₂Br为非电解质，不能电离出溴离子，故C错误；
D．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯，故D错误．
故选B．

点评本题以实验形成考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大．

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1．在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
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2．为测定一种复合氧化物材料的组成．称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100ml溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体．在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体．计算确定该材料的化学式为BaO•Fe₂O₃．

19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO₂与氯气反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
（3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄ c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．

6．

室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	装置中氢元素的总质量为0.04g
	B．	气体生成物的总体积为0.448 L
	C．	生成物中含有0.01N_A个分子
	D．	生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N_A个NH₄Cl

16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下．

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（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
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