题目内容

8．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）
A．溶剂质量不变B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大

分析 根据在饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，会析出相应质量的溶质，所得溶液仍是饱和溶液进行分析解答．

解答 解：A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，故A错误；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，会析出相应质量的溶质，溶质质量减小，故B错误；
C．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，所得溶液仍是饱和溶液，溶液中氢氧化钙的浓度不变，故C正确；
D．温度不变，物质的溶解度不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了饱和溶液的概念和石灰石的性质，难度不大，明确在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下仍是饱和溶液是关键．

练习册系列答案
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18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （　　）
A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO2与氯气反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
（3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．
16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．氨水使酚酞溶液变红的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明矾净水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl
13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐
C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
D．加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+
20．芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（　　）
A．B．C．D．
17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列关系式中正确的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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