题目内容
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）| A． | 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2 | |
| B． | 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA | |
| C． | 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
| D． | 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA |
分析 A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A．NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故0.1NA的NO与氧气反应后生成的NO2会自动化合成N2O4，导致得到的NO2小于0.1mol，A错误；
B．SO2和氧气的反应是可逆反应，SO2不能完全转化成SO3，故SO3的分子数小于0.1NA，故B错误；
C．铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，故铝不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氨水使酚酞溶液变红的原因：NH3•H2O═NH4++OH- | |
| B． | 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4?Na++H++SO42- | |
| C． | 明矾净水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+ | |
| D． | 制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl |
4．
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）
| A． | R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 | |
| B． | X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 | |
| C． | 只有Y元素存在同素异形体 | |
| D． | X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 |
8．
某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42- | |
| B． | 原溶液中Al3+的浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 原溶液中NH4+的物质的量为0.4mol | |
| D． | 当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42- |
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、Br-、CO32- | B． | K+、Na+、SO42-、MnO4- | ||
| C． | Cl-、SCN-、Fe3+、H+ | D． | Na+、H+、NO3-、HCO3- |
5．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A． | 酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 | B． | 稳定性；H2S＞H2O＞HF | ||
| C． | 还原性：Cl-＞Br-＞I- | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
2．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置甲可用于检验乙烯生成 | |
| B． | 装置乙可用于收集和吸收氨气 | |
| C． | 装置丙可用于出去CO2中混有的SO2气体 | |
| D． | 装置丁可分离碘的CCl4溶液 |