Question

13．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．K³⁵ClO₃与H³⁷Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）

• A． 生成氯气的相对分子质量为71
• B． 生成1 mol氯化钾转移5 N_A个电子
• C． 生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol
• D． 1molH³⁷Cl参加反应转移N_A个电子

Answer 1

分析 反应的方程式为K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl与³⁷Cl个数比为1：5，结合元素的化合价的变化计算．

解答 解：A．生成的Cl₂中，³⁵Cl与³⁷Cl个数比为1：5，则氯气的相对分子质量为2×$\frac{1×35+5×37}{6}$=73.3，故A错误；
B、由化合价的变化可知，生成1 mol氯化钾转移的电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，转移的电子数为转移5 N_A个电子，故B正确；
C、生成氯化钾的相对分子质量为：37+39=76，所以氯化钾的摩尔质量为76 g/mol，故C正确；
D、由反应方程式可知，6molH³⁷Cl参加反应转移5N_A个电子，所以1molH³⁷Cl参加反应转移$\frac{5}{6}$N_A个电子，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意元素化合价的变化特点，注意原子的构成，为解答该题的关键，也是易错点，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量．