题目内容

14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．减压B．加压C．适当降温D．升高温度

分析 升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂可以加快化学反应速率，对化学平衡无影响，以此解答该题．

解答 解：A．减小压强，反应速率减小，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，且平衡逆向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率及化学平衡的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率及化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-
5．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是BD（填字母代号）．
A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变  D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B 电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②溶液中H+的移动方向由B极到A极（填“A”或“B”）；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③计算上述产品中FeSO4•7H2O 的质量分数为97.5%．
2．为测定一种复合氧化物材料的组成．称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100ml溶液．取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体．在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体．计算确定该材料的化学式为BaO•Fe2O3．
9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
A．图1装置可以用来电解制氢气和氯气
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可以用来实验室制氯气
D．图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO2与氯气反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
（3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．
6．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．装置中氢元素的总质量为0.04g
B．气体生成物的总体积为0.448 L
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl
3．下列叙述正确的是（　　）
A．氨水使酚酞溶液变红的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明矾净水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl
4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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