题目内容

18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．
（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为硝酸铵．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）NH4+、OH-．
（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式N2O3．

分析 A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为Na；B和C可形成多种气态化合物，A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3，则B为N元素，该离子化合物为NH4NO3，据此解答．

解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为Na；B和C可形成多种气态化合物，A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3，则B为N元素，该离子化合物为NH4NO3．
（1）C和D形成的淡黄色固体化合物为Na2O2，电子式为，
故答案为：；
（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物为NH4NO3，名称为 硝酸铵，
故答案为：硝酸铵；
（3）与H2O和NH3分子中电子数相同，且仍由H、N、O元素中任意两种元素组成的粒子的符号：NH4+、OH- 等，
故答案为：NH4+、OH-；
（4）N、O元素组成的元素原子质量比为m（N）：m（O）=7：12，则N（N）：N（O）=$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=2：3，该化合物的化学式为N2O3，
故答案为：N2O3．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
原因是（用化学方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
9．A、B、D、E、F为中学化学常见的化合物．A、B、D、E的焰色反应为黄色，F为无色无味的气体．相互转化关系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．请根据题目要求回答下列问题：

（1）A+F→B+O2的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液与E溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如图装置（Ⅰ）为以E为电解质的氢氧燃料电池的示意图．装置（Ⅰ）中G和N为气体进口，其中G口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）装置（Ⅱ）是最新研制的装有涂二氧化钛光电板的光电解水装置的示意图，在电极③K出口产生的是（填化学式）O2．
6．下列分子中所有原子都在同一条直线上的是（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4
13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
（填选项序号）
A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．
3．按要求完成下列问题：
（1）系统命名为：3，3，5，5-四甲基庚烷．
（2）与H2加成生成的炔烃的结构简式：．
（3）某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为C5H12．
（4）现有五种有机物，请回答下列问题：

①A物质中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；
②D的一氯代物最多有4种；
③上述化合物中互为同分异构体的是A和C（填字母）；互为同系物的是B和F（填字母）．
10．有关图示装置的叙述不正确的是（　　）
A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
7．观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（　　）
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网