题目内容
8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（ ）| A． | Ne | B． | F- | C． | Na+ | D． | K+ |
分析 NH4+的质子总数为11，电子总数为10；Na+的质子总数为11，电子总数为10；F-的质子总数为9，电子总数为10；Ne的质子总数为10，电子总数为10；K+的质子总数为19，电子总数为18．
解答 解：NH4+的质子总数为11，电子总数为10；
A．Ne的质子总数为10，电子总数为10，故A错误；
B．F-的质子总数为9，电子总数为10，故B错误；
C．Na+的质子总数为11，电子总数为10，故C正确；
D．K+的质子总数为19，电子总数为18，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电子总数和质子总数的判断，难度不大，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系．
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19．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$ | B． | 1mol该氧原子质量为aNAg | ||
| C． | xg该氧原子所含的电子数为8xNA | D． | yg该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B． | 氨气是弱电解质，铜是强电解质 | |
| C． | 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 | |
| D． | 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 |
如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回
13．某小组要探究卤族元素的非金属性强弱，设计了如下实验，请按要求填空．
| 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| 1．将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液（试管①）和KI溶液（试管②）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置 | 写出试管②中的实验现象 溶液分层下层为紫红色 | 写出试管①中的离子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| 2．将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置 | 现象略 | 写出试管③中的离子方程式： Br2+2I-=2Br-+I2 |
| 实验结论： 元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl＞Br＞I． | ||
，A和E元素形成的化合物所含有的化学键是离子键．
17．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 共包含18种元素 | B． | 前3周期元素 | ||
| C． | 除稀有气体外，Cl的原子半径最大 | D． | 仅含5种金属元素 |
18．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 任何晶体中都存在化学键 | |
| B． | 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理 | |
| C． | 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子 | |
| D． | 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |