题目内容
8．
为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
原因是（用化学方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
分析 （1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
（2）浓硫酸具有强脱水性；二氧化硫、乙烯均能与溴发生反应，以此来解答．
解答 解：（1）乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生的消去反应为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）由当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，可知浓硫酸使乙醇脱水，生成黑色的碳，同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，因发生Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，则刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，故答案为：C；SO2；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
点评 本题考查性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、加成反应的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
| A． | 石油的产量 | B． | 乙烯的产量 | C． | 汽油的产量 | D． | 合成纤维的产量 |
．
与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤．
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与稀盐酸反应 | B． | 锌与稀硫酸反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | D． | 灼热的炭与二氧化碳反应 |
20．
CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）
CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）| A． | 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量 | |
| B． | 该反应为放热反应 | |
| C． | 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol | |
| D． | CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 |
17．（Ⅰ）观察图A、B、C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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