题目内容
13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
（填选项序号）
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．
分析 （1）由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；
（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应；
②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池反应设计原电池，原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应；
③原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应．
解答 解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；
（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe-2e-=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，
则原电池装置为
，
故答案为：；Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+；
③选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图
，
答：．
点评 本题考查金属的冶炼、离子方程式书写、原电池设计、电极反应式书写，题目难度不大，注意注意电极反应式的书写．
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．
与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤．
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 实验室制乙烯：将乙醇和浓H2SO4按1：3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至140℃ | |
| B． | 实验室制硝基苯：试剂顺序--先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯 | |
| C． | 检验卤代烃消去反应的有机产物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色 | |
| D． | 鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水的过程属于放热反应 | |
| B． | 有化学键断裂的过程一定属于化学反应 | |
| C． | 物质导电的过程一定是物理变化 | |
| D． | 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 |
酚
酯
醛
．
5．下列正确的是（ ）
| A． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| B． | SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | pH=1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| D． | NO可用于某些疾病的治疗 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 具有共价键的化合物就是共价化合物 | |
| B． | 离子化合物不可能全部由非金属构成 | |
| C． | H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固 | |
| D． | 寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找 |
如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回