题目内容

8．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色．
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟．
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2．
（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

分析 （1）酚酞溶液遇碱溶液显红色，氨水中滴入无色酚酞溶液变成红色，说明氨水显碱性；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成白烟氯化铵固体；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体；
（4）铝能与强酸、强碱反应生成氢气，则铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生；
（5）因为氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝中加足量氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：（1）氨水中存在：NH3•H2O?OH-+NH4+，电离出OH-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，
故答案为：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体，形成白烟，
故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，2NO+O2=2NO2，
故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）一水合氨是弱电解质，氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝中加足量氨水，生成氯化铵和白色沉淀氢氧化铝，反应为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案为：生成白色沉淀，反应为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

点评 本题考查学生灵活运用所学知识进行解题的能力，综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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17．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加入H2O2，另一支中加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出的下列结论合理的是（　　）
A．氯化钡有两性
B．两支试管中产生的沉淀都是BaSO4
C．两支试管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO${\;}_{3}^{2-}$反应
19．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
A．钠B．镁C．铝D．一样多
16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生
3．实验室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）
A．
分液漏斗		B．
酒精灯		C．
锥形瓶		D．
容量瓶
13．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2
（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4•5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂．将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
请回答下列问题：
①方案甲中，钢丝应在坩埚中反复灼烧；（填仪器名称）
方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜．请回答下列问题：
②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是防止过氧化氢分解．
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价             d．沸点XR＞YX4
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
17．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（　　）
A．
向1L浓度均为0.1 mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
B．
向1L浓度分别为0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
C．
向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
18．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．盐桥中的电解质不可以用KCl
B．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
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D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

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