实验室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液.必须用到的玻璃仪器是( )A．分液漏斗B．酒精灯C．锥形瓶D．容量瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．实验室配制100mL 0.1mo1•L^-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）

A．

分液漏斗

B．

酒精灯

C．

锥形瓶

D．

容量瓶

分析配制100mL 1mol•L^-1NaCl溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．

解答解：配制100mL 1mol•L^-1NaCl溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
故选D．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．

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12．氧化铝溶于盐酸的离子反应方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）请写出j原子外围电子排布式3d⁷4s²．
（2）c、d原子半径大小c＞d，第一电离能大小关系是c＞d，
电负性大小关系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是b （填序号，见图）．

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的Na、Al（填写元素符号）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为三角锥形．

11．NH₃是一种重要的化工产品．
（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（Cu0），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH₄Cl与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原为N₂的氨气）：请回答下列问题：

①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图1中标注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本实验中，若测得m（ CuO）=ag，m（H₂O）=b g，则Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16；
④在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH₄ Cl与Ca（OH）₂混合物不干燥
（2）按图2装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液．

18．下列化学反应热现象的描述中正确的是（　　）

	A．	放热的反应不必加热就能发生
	B．	化学反应一定有能量变化
	C．	吸热反应发生过程中必须加热
	D．	化学反应热效应数值与反应物的多少无关

8．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色．
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH₃和HCl反应NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固体小颗粒，形成白烟．
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O₂反应2NO+O₂=2NO₂生成红棕色的NO₂．
（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

15．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

请用这十二种元素回答下列问题：
（1）写出①元素的名称碳．
（2）金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（3）元素⑩形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是SO₂（填化学式）．
（4）写出元素④和元素⑥形成的化合物的电子式

12．某化学小组拟采用如图所示装置（夹持和加热仪器已略去）来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量．同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚．

请回答下列问题：
（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量58.5克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E（填字母）；电解发生的总的离子反应方程式为2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作检验氢气的纯度．
（4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．利用U型管质量判断不再有水生成的方法是u型管质量至恒重（或连续两次称量质量之差小于0.1g）本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见空气中的CO₂和水蒸气会通过D口进入U形管，从而产生较大的实验误差．若不改进将使测定结果偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．根据以上数据计算铜的相对原子质量$\frac{18（b-a）}{d}-16$．

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Cl^-（填离子符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．