Question

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价             d．沸点XR＞YX₄
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO₂．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，处于ⅣA族，且是无机非金属材料的主角，故Y为Si；Z的焰色反应为黄色，则Z为Na；R有+7、-1价，则R为Cl；M只有-2价，原子半径比Cl的小，则M为O元素；Q有+3价，原子半径大于Cl，故Q为Al，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，处于ⅣA族，且是无机非金属材料的主角，故Y为Si；Z的焰色反应为黄色，则Z为Na；R有+7、-1价，则R为Cl；M只有-2价，原子半径比Cl的小，则M为O元素；Q有+3价，原子半径大于Cl，故Q为Al．
（1）R为Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素，
故答案为：第三周期VIIA族；同位素；
（2）Z的单质Na与水反应的离子方程式是：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Cl的非金属性比Si的强，
a．物质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
 b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，稳定性HCl＞SiH₄，说明Cl元素非金属性更强，故b正确；
c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl元素对键合电子吸引力更强，说明Cl元素非金属性更强，故c正确；
d．氢化物沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故d错误，
故答案为：Cl；bc；
（4）同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径的最小范围是：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
故答案为：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm；
 （5）H、O、Cl形成的能够杀菌、消毒物质为HClO，结构式为H-O-Cl，
故答案为：H-O-Cl；
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水，若丙的水溶液呈碱性，可能是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则丙的化学式是：NaAlO₂等，故答案为：NaAlO₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实．