题目内容
12．下列实验操作错误的是（ ）| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 |
分析 A．蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
D．萃取时，萃取剂与水互不相溶．
解答 解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故A错误；
B．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；
D．萃取时，萃取剂与水互不相溶，否则不能达到分离的目的，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和合理性的评价，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作．学习的时候要切记，题目较简单．
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19．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，平衡常数不变 | |
| B． | 减小容器体积，正、逆反应速率均减小 | |
| C． | 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小 | |
| D． | 降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
（4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
| 容器编号 | c（H2O）/mol/L | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | V正、V逆比较 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正＜V逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．
20．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）对于该反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态．
①平衡时，甲、乙、丙三个容器中，CO的转化率大小关系为：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图丁所示．曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（1）对于该反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态．
| 起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n（H2O）/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n（CO）/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图丁所示．曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 | |
| C． | 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| D． | 称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上 |
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A． | 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 | |
| B． | 1mol氧含6.02×1023个O2 | |
| C． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| D． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |