题目内容

16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
（1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
（3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列图示对应的操作规范的是B

（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作偏低；
②称量时间过长偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．

分析 （1）配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，选择100mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
（2）结合m=cVM计算；
（3）配制溶液时步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶；
（4）A．称量时左物右码，且固体不能放在托盘上；
B．玻璃棒搅拌加速溶解；
C．转移液体需要玻璃棒引流；
D．定容时胶头滴管悬空正放；
（5）由c=$\frac{n}{V}$可知，结合不当操作对n或V的影响判断使所配溶液浓度变化，以此来解答．

解答 解：（1）配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，选择100mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，还需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）托盘天平称取NaOH的质量为0.1L×0.84mol/L×40g/mol=3.36g≈3.4g，故答案为：3.4；
（3）配制溶液时步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，则顺序为B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）A．称量时左物右码，且NaOH放在左盘中的小烧杯中称量，故A错误；
B．玻璃棒搅拌加速溶解，操作合理，故B正确；
C．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．定容时胶头滴管悬空正放，图中位置不合理，故D错误；
故答案为：B；
（5）①没有进行A操作，n减小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低；
②称量时间过长，NaOH潮解，NaOH的质量偏小，n减小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低；
③若定容时俯视刻度线，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，n、V均不变，对浓度无影响，故答案为：无影响．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）
　　　 类别
选项		纯净物混合物电解质非电解质
A苏打纯净空气CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明矾铝合金石墨醋酸
D盐酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D
7．19.2gSO2，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．
4．完成并配平下列反应的化学方程式
□1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．
11．Ⅰ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2．
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
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（6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
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1．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：
①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
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8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动　　　　　　b．左右运动
c．顺时针运动          d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol-1，与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．
5．下列物质一定互为同系物的是（　　）
A．C3H6与C5H10B．邻二甲苯与对二甲苯
C．C2H6与C5H12D．溴乙烷与1，2-二溴乙烷
6．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Fe2O3是氧化剂，Al2O3是氧化产物．

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