下列有关说法正确的是( )A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B．相同温度下.pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀.则Ksp[Ca(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]D．合成氨生产中.需将NH3液化分离.目的是加快正反应速率.并提高H2转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
	B．	相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
	C．	向饱和石灰水中滴加少量CuC1₂溶液出现蓝色沉淀，则K_sp[Ca（OH）₂]＜K_sp[Cu（OH）₂]
	D．	合成氨生产中，需将NH₃液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H₂转化率

分析 A、镀锡铁制品的镀层破损后，铁做负极，锡做正极；
B、pH相同的盐酸和硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同；
C、向饱和石灰水中滴加少量CuC1₂溶液出现蓝色沉淀，则说明氢氧化铜的Ksp更小；
D、合成氨的过程中，将氨气液化分离后，氨气的浓度变小．

解答解：A、镀锡铁制品的镀层破损后，铁做负极，锡做正极被保护，故铁更易被腐蚀，故A错误；
B、pH相同的盐酸和硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，故两溶液中水的电离程度相同，故B正确；
C、向饱和石灰水中滴加少量CuC1₂溶液出现蓝色沉淀，则说明氢氧化铜的溶解度更小，即Ksp更小，即有K_sp[Ca（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]，故C错误；
D、合成氨的过程中，将氨气液化分离后，氨气的浓度变小，则逆反应速率变小，则正反应速率也变小，平衡右移，则氢气的转化率提高，故D错误．
故选B．

点评本题考查了金属的腐蚀、酸碱对水的电离的影响以及分离生成物对反应速率和平衡的影响，应注意的是在合成氨的反应中，将氨气分离后，正逆反应速率均减小，平衡右移．

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14．在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO₄ ③MgO ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO₄⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是③，属于酸性氧化物的是④，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①②⑤⑦．

11．

利用所学化学知识解答下列问题：
①利用反应NO₂+NH₂-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48 L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
②合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生成S、Na₂V₄O₉和物质X．NaHS再与NaVO₃反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	可用KI鉴别淀粉溶液和Na₂CO₃溶液
	B．	隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
	C．	沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
	D．	白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO₂，以防止营养成分被氧化

8．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

	A．	向Na₂CO₃溶液中通入CO₂至溶液为中性，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
	B．	pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中：2c （NH₄⁺）=c （ Ba²⁺）
	C．	等浓度的KHSO₃溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	D．	向Mg （OH）₂浊液中加入少量NH₄Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（ l ）（ NH₄）₂C₂O₄中C的化合价为+3．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H₂O₂溶液，应先加入H₂O₂溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）溶液A中的金属阳离子是Co²⁺、Li⁺，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液的目的是使Co²⁺转化为草酸钴沉淀．
（5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co₂O₃，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li₂CO₃的溶解损失，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为4.0×10^-3．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

12．下列实验能达到相应目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验过程
实验目的	将乙二醇（HOCH₂CH₂OH）转化为乙二酸（H₂C₂O₄）	比较氯化铁和二氧化锰对H₂O₂分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO₂与Ba（NO₃）₂反应获得BaSO₃沉淀

4．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）═zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^-1•min^-1
	B．	图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
	C．	若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	由图I可知，该反应式为2A（g）+B（g）?C（g）

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