Question

8．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中通入CO₂至溶液为中性，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
• B． pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中：2c （NH₄⁺）=c （ Ba²⁺）
• C． 等浓度的KHSO₃溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• D． 向Mg （OH）₂浊液中加入少量NH₄Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）=2c （ CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
B．pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分别相等，根据电荷守恒判断；
C．等浓度的KHSO₃溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．氯化铵水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水．

解答 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）=2c （ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1，故A正确
B．pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分别相等，根据电荷守恒得c （NH₄⁺）=2c （ Ba²⁺），故B错误；
C．等浓度的KHSO₃溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故C错误；
D．氯化铵水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用，易错选项是D．