题目内容

12．下列实验能达到相应目的是（　　）
选项ABCD
实验过程
实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化乙二酸；
B．比较催化剂的催化效果时，双氧水的浓度必须相同；
C．铜与稀硝酸反应生成NO气体，有气体生成可以证明稀硝酸具有强氧化性；
D．二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀．

解答 解：A．酸性高锰酸钾能够将乙二酸氧化成二氧化碳，则无法将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4），故A错误；
B．比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果时，双氧水的浓度必须相同，否则双氧水浓度会影响反应速率，干扰了实验结果，故B错误；
C．铜的活泼性较弱，通过铜与稀硝酸反应收集到NO气体，可证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性，故C正确；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀，无法获得亚硫酸钡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
（2）氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的硫酸B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的氧化铜D．生成的硫酸锌质量相同
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率
20．有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
A．原素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
7．硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
（2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3．
（4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（-42℃）其原因是H2O含有氢键、H2Se不含氢键．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
（6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144gZnSe晶体中的晶胞数是$\frac{{N}_{A}}{4}$．
17．2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

（1）化合物D的分子式为C20H28O2，D中含有的官能团名称是羰基、醚键．
（2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）B-C的反应类型为消去反应．
（4）E-F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含-SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是1，3-丙二硫醇
（5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有2种．
①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
（6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）． 合成路线示例是：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
4．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2＞I2
B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度
D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应
A．AB．BC．CD．D
12．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
则△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂  b、降低反应温度 c、增大体系压强
d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
e、增加等物质的量的CO和H2
（3）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．
①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
13．下列说法中正确的是（　　）
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

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